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Verbindungen Chlor
Chlor ist als Element der VII. Hauptgruppe ein sehr reaktionsfreudiges Gas und bildet eine Vielzahl von organischen und anorganischen Verbindungen. Die wichtigsten anorganischen Verbindungen sind Chlorwasserstoff, Chlorwasserstoffsäure und die natürlich vorkommenden Metallchloride.
Aus dem Inhalt:
[...] 3+ + 6 Cl – + 3 H 2 O (3) CaCO 3 + 2 H + + 2 C l – → Ca 2+ + 2Cl – + CO 2 + H 2 O Im Magen des Menschen kommt Salzsäure mit einem pH- Wert von 2 vor. [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie/artikel/verbindungen-chlor
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Chlor und Chlorverbindungen
Chlor ist als Element der VII. Hauptgruppe ein sehr reaktionsfreudiges Gas und bildet eine Vielzahl von organischen und anorganischen Verbindungen. Die wichtigsten anorganischen Verbindungen sind Chlorwasserstoff, Chlorwasserstoffsäure und die natürlich vorkommenden Metallchloride.
Aus dem Inhalt:
[...] + 6 Cl – + 3 H 2 O (3) CaCO 3 + 2 H + + 2 C l – → Ca 2+ + 2Cl – + CO 2 + H 2 O Im Magen des Menschen kommt Salzsäure mit einem pH- Wert von 2 vor. [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/chlor-und-chlorverbindungen
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Stickstoff und Stickstoffverbindungen
Stickstoff ist ein Element der V. Hauptgruppe und mit einem Anteil von 78,1 Vol-% Hauptbestandteil der Luft. Stickstoffverbindungen sind technisch von besonderer Bedeutung. Nitrate werden hauptsächlich als Düngemittel in der Landwirtschaft, aber auch für die Herstellung von Sprengstoffen, Kunststoffen und Farbstoffen eingesetzt.
Aus dem Inhalt:
[...] Na 2 CO 3 → 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2 Alle Nitrate sind wasserlösliche Salze, sie dissoziieren [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/stickstoff-und-stickstoffverbindungen
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Röst- und Reduktionsprozesse
Fast alle Metalle sind so unedel, dass sie in der Natur nicht elementar, sondern in Form ihrer Erze, z. B. als Oxide oder Sulfide vorliegen. Durch Anwendung bestimmter Verfahren können die Metalle aus ihren Erzen gewonnen werden.
Aus dem Inhalt:
[...] als Reduktionsmittel: 2 C + O2 → 2 CO Fe 3 O 4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO 2 Manche Metalle, z. B. [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie/artikel/roest-und-reduktionsprozesse
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Gewinnung von Metallen durch Röst- und Reduktionsprozesse
Fast alle Metalle sind so unedel, dass sie in der Natur nicht elementar, sondern in Form ihrer Erze, z. B. als Oxide oder Sulfide vorliegen. Durch Anwendung bestimmter Verfahren können die Metalle aus ihren Erzen gewonnen werden.
Aus dem Inhalt:
[...] So dient bei der Eisengewinnung im Hochofen das entstandene Kohlenstoffmonooxid als Reduktionsmittel: 2 C + O2 → 2 CO Fe 3 O 4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO 2 Manche Metalle, z. B. [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/gewinnung-von-metallen-durch-roest-und-reduktionsprozesse
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Stickstoff Verbindungen
Stickstoff ist ein Element der V. Hauptgruppe und mit einem Anteil von 78,1 Vol-% Hauptbestandteil der Luft. Stickstoffverbindungen sind technisch von besonderer Bedeutung. Nitrate werden hauptsächlich als Düngemittel in der Landwirtschaft, aber auch für die Herstellung von Sprengstoffen, Kunststoffen und Farbstoffen eingesetzt.
Aus dem Inhalt:
[...] Na 2 CO 3 → 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2 Alle Nitrate sind wasserlösliche Salze, sie dissoziieren [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie/artikel/stickstoff-verbindungen
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Schmelzflusselektrolyse
Aluminium ist eines der wichtigsten industriell hergestellten Metalle, das in erster Linie im Flugzeug- und Fahrzeugbau verwendet wird. Die technische Herstellung von Aluminium erfolgt in zwei Stufen: Zuerst wird aus dem Rohstoff Bauxit reines Aluminiumoxid gewonnen, anschließend wird das Oxid in geschmolzenem Kryolith ( Na 3 AlF 6 ) gelöst und dar...
Aus dem Inhalt:
[...] 2 O 2- → O 2 + 4 e - C + 0 ,5 O 2 → CO C + O 2 → CO 2 Da die Kohleanode durch die Reaktion mit Sauerstoff verbraucht wird, muss sie von Zeit zu Zeit erneuert werden. [...]
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Säure-Base-Theorie nach Lewis
Eine Verbindung, die nach BRÖNSTED eine Base ist, ist auch im LEWIS-Konzept eine Base. Bei den Säuren umfasst die LEWIS-Definition jedoch eine wesentlich größere Klasse von Substanzen.
Aus dem Inhalt:
[...] Die Bildung von Carbonat-Ionen durch Einleiten von CO 2 in alkalische Lösungen ist dafür ein Beispiel. [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/saeure-base-theorie-nach-lewis
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Lanthan
Lanthan ist ein silberweißes, an der Luft schnell anlaufendes Schwermetall der 3. Nebengruppe, das überwiegend Verbindungen mit der Oxidationsstufe +III bildet. Es findet sich in der Natur mit den leichteren Lanthanoiden vergesellschaftet, z.
Aus dem Inhalt:
[...] Lanthan wird auch in Katalysatoren zur Abgasverbrennung für Verbrennungsmotoren verwendet, da sie nicht nur CO zu CO2 oxidieren, sondern gleichzeitig [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie/artikel/lanthan
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Lösungsmittel und ihre Eigenschaften
Lösungsmittel sind flüssige Verbindungen, die feste, flüssige und gasförmige Substanzen lösen können, ohne diese oder sich selbst chemisch zu verändern. Bei einem Lösungsvorgang wird die Gitterenergie des Moleküls aufgehoben.
Aus dem Inhalt:
[...] In Wasser lassen sich deshalb Salze, Säuren, Basen und organische Verbindungen mit Wasser liebenden (hydrophilen) Gruppen (z. B. -OH, -CO2H, -SO3H, -NH2 und NH4 +) gut lösen. [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/biologie-abitur/artikel/loesungsmittel-und-ihre-eigenschaften
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