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Galvanische Quellen (Galvanische Zellen) sind Vorrichtungen die aus einer Anode (minuspol), einer Katode (Pluspol) und einem Elektrolyt bestehen und die auf der Grundlage elektrochemischer Reaktionen (Reduktions-Oxidations-Prozesse) elektrische Energie liefern.

Aus dem Inhalt:

[...] Cl-(aq) H2(g) + 2 MnO2(s) Mn2O3(s) + H2O(l) Anode (Zinkmantel): Zn(s) Zn+(aq) + 2 e- Zn2+(aq) + 2 NH3(aq) + 2 Cl-(aq) [Zn(NH3)2]2+(aq) + 2 Cl-(aq) Gesamtzellreaktion: Zn(s) + 2 [...]

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Als Folge des steigenden Wohlstandes werden enorme Mengen an Gasen, Stäuben und Asche an die Umwelt abgegeben. Sie reagieren mit anderen Stoffen der Atmosphäre, der Hydrosphäre bzw. der Geosphäre.

Aus dem Inhalt:

[...] C O 2 + H 2 O → H 2 C O 3 H 2 C O 3 → 2 H + + C O 3 2 − Die gewaltigen Energien eines Blitzes oxidieren den sonst außerordentlich reaktionsträgen [...]

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Zur vierten Hauptgruppe gehören die Elemente Kohlenstoff, Silicium, Germanium, Zinn und Blei. Der Metallcharakter der Elemente nimmt mit steigender Ordnungszahl zu. Kohlenstoff ist ein typisches Nichtmetall, Germanium ein typisches Halbmetall, Blei ein typisches Metall.

Aus dem Inhalt:

[...] reagiert Silicium spontan. Si + 2 F 2     →   SiF 4 Si + 2 NaOH + H 2 O   →   Na 2 SiO 3 + 2 H 2 Mit Säuren außer Fluss-Säure (HF) reagiert [...]

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Zur vierten Hauptgruppe gehören die Elemente Kohlenstoff, Silicium, Germanium, Zinn und Blei. Der Metallcharakter der Elemente nimmt mit steigender Ordnungszahl zu. Kohlenstoff ist ein typisches Nichtmetall, Germanium ein typisches Halbmetall, Blei ein typisches Metall.

Aus dem Inhalt:

[...] reagiert Silicium spontan. Si + 2 F 2     →   SiF 4 Si + 2 NaOH + H 2 O   →   Na 2 SiO 3 + 2 H 2 Mit Säuren außer Fluss-Säure (HF) reagiert Silicium [...]

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Die Essigsäure ist eine der wichtigsten organischen Säuren in unserem Leben. Sie ist nicht nur ein wichtiger Bestandteil in unserem Stoffwechsel, sondern auch ein Genuss- und Würzmittel, außerdem ein Rohstoff in der Industrie.

Aus dem Inhalt:

[...] CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ Ethansäure + Wasser → Acetat-Ion + Hydronium-Ion Salzbildungsreaktionen der Essigsäure Typisch für Säuren sind Salzbildungsreaktionen. [...]

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Komplexverbindungen unterscheiden sich durch ihren Aufbau und besondere Eigenschaften von gewöhnlichen Ionenverbindungen. Aufgrund ihrer Farbigkeit und besonderen Löslichkeit werden sie als Nachweisreagenzien in der chemischen Analytik eingesetzt.

Aus dem Inhalt:

[...]   hexafluoroaluminat , –   [ Fe(SCN) 4 ] -   t e t r a t h i o c y a n o t o f e r r a t , –   [ Ag(CN) 2 ] -   d i c y a n o arg e n t a t , –   [ CuCl 4 ] 2-   t e t [...]

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Etwa 90 % aller bekannten Verbindungen sind Kohlenstoffverbindungen, die meisten von ihnen sind organische Verbindungen. Die Vielfalt der organischen Verbindungen ist durch den Bau des Kohlenstoffatoms erklärlich.

Aus dem Inhalt:

[...] Bei der Reaktion mit Wasser entsteht in geringen Mengen Kohlensäure. CO2 + H2O ––→ H2CO3 Beim Nachweis des Kohlenstoffdioxids nutzt man seine Reaktion [...]

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Die Stöchiometrie ist die Lehre von der Berechnung der Zusammensetzung chemischer Verbindungen und Stoffgemische sowie der Massen-, Volumen- und Ladungsverhältnisse bei chemischen Reaktionen.

Aus dem Inhalt:

[...] Reaktionsgleichung: H2 + 0,5 O2 → H2O V (H2) = 5 l; VM = 22,4 l; A (H2) = 2,016; A (O2) = 32; M (H2O) = 18,016 g/mol Berechnung: n (H2) = 5/22,4 = 0,2232 mol = n (H2O [...]

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Die Standardredoxpotenziale beschreiben die thermodynamischen Gegebenheiten einer Elektrolysereaktion. Wie alle chemischen Reaktionen haben aber auch elektrochemische Reaktionen eine Aktivierungsenergie und damit einen kinetischen Aspekt.

Aus dem Inhalt:

[...] -Wert Wasserstoff gebildet werden (Gleichungen 1 bzw. 2). 2 H 3 O + + 2 e - → 2 H 2 O + H 2 E° = 0 ,0 V       (pH = 0) (1) 2 H 2 O + 2 e - → 2 OH - + H 2 E° = - 0 [...]

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Chlor ist als Element der VII. Hauptgruppe ein sehr reaktionsfreudiges Gas und bildet eine Vielzahl von organischen und anorganischen Verbindungen. Die wichtigsten anorganischen Verbindungen sind Chlorwasserstoff, Chlorwasserstoffsäure und die natürlich vorkommenden Metallchloride.

Aus dem Inhalt:

[...] Diese Chloride reagieren mit Wasser unter Hydrolyse mit Bildung der entsprechenden Säuren. BCl3 + 3 H2O –→ B(OH)3 + 3 HCl Kohlenstofftetrachlorid [...]

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/chlor-und-chlorverbindungen